【教学内容】：【人教版】高中化学第一册（必修1）第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时 【教材分析】：氯气的性质是元素化合物中的一个重要知识点，教学中要重点强调它的强氧化性。通过实验提高学生的思维能力和动手能力，培养学生基本实验技能。
【教学目标】:
1.知识与技能
（1）了解氯单质的化学性质。
（2）认识氯气的广泛用途，体会化学的创造性和实用性。
2.过程和方法
（1）通过小组合作探究解决氯水成分有关问题的过程，增强学生的合作与探究意识，提高合作与探究的能力。
（2）通过新制氯水与久置氯水的比较，学会运用比较的学习方法。
3.情感态度与价值观
（1）让学生在小组合作中完成练习和探究，感受到获得成功的体验。
（2）通过对氯气用途的学习，培养学生一分为二的观点。
【教学重点和难点】
重点：氯气的化学性质
难点：（1）氯气与水的反应；（2）氯气与氢氧化钠溶液的反应。
【教学模式】:建构——互动式教学
【教学流程】:新课导入：2005年3月29日在京沪高速公路淮安段，发生了一起震惊全国的液氯泄漏事故，造成29人死亡，直接经济损失2400万元。同时，一战和抗日战争中氯气的使用给人类带来了更深重的灾难！显然，氯气是造成这些灾难的罪魁祸首。那么氯气究竟是什么物质？它有哪些性质？它是如何被发现和确认的呢？这次课我们就来学习第二节《富集在海水中的元素——氯》。
一、氯气的物理性质
师：播放淮安发生液氯泄漏事故的有关报道（有关物理性质），阅读P78氯气的物理性质。总结氯气的物理性质，思考如何正确地闻氯气的气味。
生：氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。
【活动一】闻氯气的气味。
二、氯气的化学性质
1、氯气与金属的反应。
【演示实验1】取一根洁净的铁丝，在酒精灯上加热至红热后，立即插入到盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象，写出化学方程式。
生乙：铁丝在集气瓶中保持红热，产生棕色的烟，其化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3
师：你是怎么知道生成物一定是三氯化铁的呢？如何用实验证明你的结论？
生丙：向集气瓶里加入少量的蒸馏水，得到橙色溶液（亚铁离子溶液是浅绿色）。
师：金属铜与氯气能反应吗？谁来用实验证明一下？
【活动二】取一根洁净的铜丝，在酒精灯上加热至红热后，立即插入到盛有氯气的集气瓶中，反应后，向集气瓶中加少量的水。写出有关的化学方程式。
生丁：铜丝在集气瓶中保持红热，产生棕色的烟，生成绿色的溶液，其化学方程式为：Cu+Cl2=CuCl2
师：氯气还能与其它金属反应，如：2Na+Cl2=2NaCl
师：由氯气与铁，铜的反应可知：氯气具有怎样的性质？
生甲：氯气与变价金属化合生成高价的氯化物，体现了它的强氧化性。
2、氯气与氢气的反应。
【演示实验2】在空气中点燃已验纯的氢气，把导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
生戊：氢气安静地燃烧，产生苍白色的火焰，放出大量的热，瓶口有白雾产生，其化学方程式为：H2+Cl2=2HCl
［演示实验3］把氢气和氯气的混合气体盛放在集气瓶中，瓶口用塑料片盖好，用镁条引燃。
生己：氢气与氯气的混合气体在光照时能发生爆炸：H2+Cl2=2HCl(爆炸)
师：通过这两个实验对比，同学们有怎样的启示？
生己：相同的反应物在不同的条件下产生不同的现象，所以在书写化学方程式时一定要注明反应的条件。
P77思考与交流
师：燃烧并不一定都在氧气中进行，任何发光发热的剧烈的化学变化都是燃烧。
师：工业上生成盐酸是利用上述哪个反应？
生戊：氢气在氯气中点燃。
3 、氯气与水的反应。
播放淮安发生液氯泄漏事故的有关报道（麦地枯黄，油菜变白）很多自来水厂用氯气来杀菌消毒。Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)
师 次氯酸是一种弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白有色物质；它还具有不稳定性，见光或受热易分解。
2HClO=2HCl+O2↑
［活动三］氯水的漂白作用：将有色布条或纸条，有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象现象 有色布条褪色
结论与解释 新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
【活动4】将有色布条或纸条，有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象 现 象 有色布条不褪色
结论与解释 干燥的氯气不能漂白物质
生甲：氯水具有漂白作用是由于氯气与水反应生成次氯酸的原因。
师：根据氯气与水反应的化学方程式，推测新制氯水的主要成分，并用实验验证你的结论。学生进行分组实验，探究新制氯水的主要成分。
生丁：新制氯水的主要成分：Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO_.
新制氯水散发出刺激性气味——氯水中含有Cl2分子。
把新制氯水滴加到石蕊试纸上，试纸先变红后褪色——氯水中含有H+和HClO分子。 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO_. H+,Cl_
性质 漂白性，酸性，强氧化性 酸性
4.氯气与碱的反应。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
师：此反应可以看做是由以下三个步骤进行的：
（1） Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)
（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O;
（3） HClO+NaOH=NaClO+H2O.
师：分别写出氯气与碱和水反应的离子方程式。
生壬：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
师：工业上利用氯气的这个性质来制造漂白精和漂白粉。
师：P79图4-17和资料卡片。
三、氯气的用途
师：物质的性质决定物质的用途，请同学们根据氯气的性质并阅读P79，总结氯气的用途。
生己：氯气是化学工业上的重要物质，也是有机化工的重要原料。
师：阅读P80学与问，讨论如何认识氯气？
生乙：氯气在人类生活，工农业生产中有非常广泛的用途，但是，因为氯气有毒，它也能给人类带来灾难。所以，我们在使用氯气时，应充分利用它的优点，尽量减少它对人类的危害。
师：这堂课我们学习了氯气的物理性质，化学性质和用途。其中氯气的化学性质是这次课的重点内容。
【板书设计】：
第二节 富集在海水中的元素—氯—活泼的黄绿色气体—氯气
氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。
氯气的化学性质
1.氯气与金属的反应。
2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2 2Na+Cl2=2NaCl
2 .氯气与氢气的反应。
H2+Cl2=2HCl H2+Cl2=2HCl(爆炸)
3 .氯气与水的反应。
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸) 2HClO=2HCl+O2↑
4.氯气与碱的反应。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
