【摘 要】化学反应速率概念是化学教学的重要内容之一，主要揭示参加化学反应的物质转变为产物的快慢程度。笔者在长期的教学中，发现在化学反应速率概念的教与学中，有时很容易引起概念上的混乱。
【关键词】化学反应速率 浓度 反应进度
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2012）22-0164-01
化学反应速率是化学动力学研究的基本内容之一，它主要揭示参加化学反应的物质转变为产物的快慢程度与其影响因素之间的关系。笔者在长期的教学中发现，在化学反应速率概念的教与学中，有时很容易引起概念上的一些混乱，甚至一些重点大学的化学教材中的描述也出现了明显的错误。因此，对化学反应速率的概念很有必要加以辨析。
一 化学反应速率的基本定义
为了描述化学反应进行快慢的程度，可以用反应物物质的量随时间不断降低来表示，也可用生成物物质量随时间不断增加来表示。但由于生成物和反应物的化学计量数往往不同，所以用不同物质的量变化率来表示化学反应速率时，其数值就不一致。若把化学反应速率定义为反应进度随时间的变化率，则不会产生以上麻烦。因为反应进度与参与的物种无关。当化学反应在定容条件下进行时，温度不变，系统的体积不随时间而变化（大多数反应属于这种情况）。
式中 为反应物或生成物的化学计量数（反应物取负值，生成物取正值）；υA=-a、υB=-b、υC=c、υD=d；△c为物质浓度的变n单位为mol/L-1；△t为时间的变化，单位为秒（s）或分（min）或小时（h）等。对大多数化学反应来反应过程中反应物和生成物的浓度时刻都在变化着，故反应速率也随时间变化。平时反应速率不能真实地反映这种变化，只有瞬时速率才能表示化学反应中某时刻的真实反应速瞬时反应速率（常简称反应速率）是△t趋近于零时的平均速率的极限值。
第三， 对于大多数化学反应，用反应体系的任意一种反应物或生成物来表示其反应速率均可，因为各物质之间的反应数量变化遵循化学计量系数间的关系，只要知其一便可推知其他。但实际应用过程中应选定关键组分物质来表示其反应的速率。所谓关键组分物质即实际应用中所注重的物质，往往也是反应物料配比中数量最少的反应物质。这有两个方面的原因，一是我们关心的关键组分物质进行的快慢程度；二是反应过程中也常伴有一不明副反应，致使反应体系中各物质的变化量并非能按明确的化学计量系数来相互推导。
参考文献
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〔责任编辑：王以富〕
