化学反应速率知识点汇总
化学反应速率，就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。我们知道，影响化学反应速率的因素有很多，例如溶液的浓度、反应的温度条件与压强条件，是否有催化剂之类，为了同学们对化学反应速率有更好的理解，小编今天就给大家梳理一份关于化学反应速率的知识点汇总↓↓↓
一、重难点聚焦 (一）不同的化学反应进行的快慢不一样 有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等 有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年…. 如:有机化合物间的反应，一般较慢，需数小时乃至数天；塑料的分解需数百年。石油的形成需几百万年……
2.化学反应的速率: 用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.浓度的单位,常用: mol/L. 则，化学反应速率的单位：mol/(L·min)
mol/(L·s) 例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为 2mol/L，氢气的浓度为 5mol/L。2 分钟后，测的氮气的浓度为 1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。
以上化学反应速率,是用氮气浓度的变化来表示的,如果用氢气呢?用氨气呢?
显然,同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同.故,在表示化学反应速率时,必须指明物质.不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比. (二)外界条件对化学反应速率的影响: 1.不同的化学反应,具有不同的反应速率.(如: 氢氧混合气爆炸;酸碱中和; 塑料的分解;石油的形成…)
2.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素. 3.有些外界条件也有一定程度的影响. 4.浓度对化学反应速率的影响: 许多实验证明:当其它条件不变时,增加反应物浓度,可以增大化学反应速率.这是为什么呢? 化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程.反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由. 即:反应物分子中的化学键,必须断裂! 化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂。
即：并非每次碰撞都能发生化学反应。能够发生化学反应的碰撞是很少的。
有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞。
活化分子: 能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。
活化分子比普通分子具有更高的能量。才有可能撞断化学键，发生化学反应。
当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
即:单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比。
即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
因此:增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数。则，增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
5.压强对化学反应速率的影响:对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，气体体积缩小，则单位体积中分子数增加，则浓度增大，反应速率增大。
6.温度对化学反应速率的影响:温度升高,使每一个分子的能量都增大.则:活化分子百分数增加,反应速率增大!同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大. 7.催化剂对化学反应速率的影响:催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百分比。
【小试牛刀】
例 1.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是
(
)
A．增加碳酸钠固体的量
B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍 D．温度升高
40 0 C
[分析]增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO 3 是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故 A 对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故 B 对反应速率也无影响；C 中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故 C 正确。
[答案]C、D
[方法提示]本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。能增大反应速率的措施有：①增加浓度；②增大压强；③增高温度；④使用催化剂。
例 2. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为:
v (A)=0．15 mol (L·s) -1
v (B)=0．6 mol (L·s) -1
v (C)=0．4 mol (L·s) -1
v(D)=0．45mol (L·s) -1 。该反应进行的快慢顺序为
【分析】方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式 A+3B=2C+2D 得出：
v (A)：v(B)=1：3，而 v(A)：v(B)=0．15：0．6=1：4 故 v(B)>v(A)，从而得②>①
v(B)：v(C)=3：2，而 v(B)：v(C)=O．6：0．4=3：2 故 v(B)=v(c)，从而得②=③
v(C)：v(D)=2：2=l：l，而 v(C)：v(D)=0．4：0．45 故”(D)>v(C)，从而得④>③故该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。
方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
若以物质 A 为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用 A 物质表示的速率，则有 j v(A)：v(B)=I：3，则②表示的 v(A)=0．2mol／(L·s) -1
v(A)：v(C)=1：2，则③表示的 v(A)=0．2mol／(L．s) -1
v(A)：v(D)=1：2，则④表示的 v(A)=0．225mol／(L．s) -1
故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。
[答案]④>③=②>① 例 3.一定温度下，对于反应 N 2 +0 2
2NO 在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：(
) A．缩小体积使压强增大
B．恒容，充入 N 2
C．恒容，充入 He 气
D．恒压，充入 He 气 [分析]A 选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大。
B 选项，容积不变，充入 N 2 ，使反应物 N 2 的浓度增大，浓度越大，速率越大。
C 选项，容积不变，充入 He 气，虽然反应容器内压强增大，但反应物 N 2 、0 2 、N0 的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。
D 选项，压强不变，充人 He 气，反应容器体积必然增大。压强虽然没变但
N 2 、0 2 、NO 的浓度减小，反应速率减慢。
希望以上对化学反应速率知识点与例题的讲解，能对同学们今后的学习有所帮助~喜欢或是觉得有用的小可爱，可以点赞留言告诉小编哦~ 2019 重庆中考录取分数线 2019 重庆各区域分数线来啦！