初三化学下册知识点总结
提高学习效率并非一朝一夕之事,需要长期的探索和积累。前人的经验是可以借鉴的,但必须充分结合自己的特点。影响学习效率的因素,有学习之内的,但更多的因素在学习之外。下面小编就和大家分享初三化学下册知识点总结，来欣赏一下吧。
初三化学下册知识点总结 1
第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
? 在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);
? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝
人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁(铁铝铜)
导电、导热性的金属——银(银铜金铝)
熔点的金属——钨
熔点最低的金属——汞
硬度的金属——铬
密度的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属的分类
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等
金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
? 钨——灯丝——熔点高
? 铬——电镀——硬度大
? 铁——菜刀、镰刀、锤子等
? 汞——体温计液柱
? 银——保温瓶内胆
? 铝——“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
? 目前已制得的纯金属只有 90 多种，而合金已达几千种。
? 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
? 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
初三化学下册知识点总结 2
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂
(1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 NH4NO3 溶解
溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解
溶解没有明显热现象：如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例：
(1)t3℃时 A 的溶解度为 80g
(2)P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同
(3)N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
(4)t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA
(5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从 A 溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃
会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
(8)除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B(含量少)的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素：
①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)
③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物 难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液，如 KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数 C%= × 100%(C
S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色(含 Fe3) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H)
(1)与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 酸 → 盐 氢气
(3)金属氧化物 酸 → 盐 水
(4)碱 酸 → 盐 水
(5)盐 酸 → 另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及 HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2 及 HNO3②HCl 及 BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物碱 → 盐水
(3)酸碱 → 盐水
(4)盐碱 → 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化学性质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O H2O== 2NaOH
K2O H2O== 2KOH 可溶
BaO H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物碱 → 盐水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物酸 → 盐水
Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O
注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如 Cu(OH)2 加 热 CuO H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O33H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH-H== H2O
3、应用：
(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
(2)pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH 值 石蕊 酚酞
酸性 7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 7 变蓝色 变红色
(4)酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6(因为溶有 CO2);pH5.6 的雨水为酸雨
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用 NaCl 溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9% NaCl 溶液)
Na 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3?10H2O。
碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3、2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐(可溶) 金属 1 → 金属 2 新盐(金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外)
2、 盐 酸 → 新盐 新酸(满足复分解反应的条件)
3、 盐 碱 → 新盐 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
4、 盐 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H 与 CO32- ; NH4 与 OH- 生成水：H 与 OH-
③反应实质：离子结合成 H2O：H 与 OH-
↑：H 与 CO32-;NH4 与 OH-
↓：Ag 与 Cl-;CO32- Ba2 与 CO32-;SO42-
Ca2 与 CO32- ……
Mg2 与 OH-……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3 不溶)
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可溶;
氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐：CO32-盐
OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐：Fe3、Cu2 盐
Cl- 用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀
SO42- 用 Ba(NO3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀;或用 HCl 和 BaCl2
CO32- 用 HCl 能产生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体
Fe3 用 OH-能生成红褐色沉淀
Cu2 用 OH-能生成蓝色沉淀
NH4 用 OH-能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2 用 OH- 能生成白色沉淀
Ca2 用 CO32- 能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮：叶黄 a、常用氮肥：
含 N 量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7% 含氮量的氮肥(有机物)
NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出 NH3↑
NaNO3
b、NH4 的检验
试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2 ...